Hydroxyde de béryllium
Hydroxyde de béryllium | |||
Apparence de l'hydroxyde de béryllium __ Be2+ __ O2− __ H+ Structure cristalline de l'hydroxyde de béryllium β | |||
Identification | |||
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No CAS | 13327-32-7 | ||
No ECHA | 100.033.048 | ||
No CE | 236-368-6 | ||
No RTECS | DS3150000 | ||
SMILES | [Be++].[OH-].[OH-] PubChem, vue 3D | ||
InChI | Std. InChI : vue 3D InChI=1S/Be.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 Std. InChIKey : WPJWIROQQFWMMK-UHFFFAOYSA-L | ||
Propriétés chimiques | |||
Formule | H2BeO2Be(OH)2 | ||
Masse molaire[1] | 43,026 9 ± 0,000 7 g/mol H 4,69 %, Be 20,95 %, O 74,37 %, | ||
Propriétés physiques | |||
Masse volumique | 1,92 g·cm-3[2] | ||
Précautions | |||
SGH[3] | |||
Danger H301 : Toxique en cas d'ingestion H315 : Provoque une irritation cutanée H317 : Peut provoquer une allergie cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H330 : Mortel par inhalation H335 : Peut irriter les voies respiratoires H350i : Peut provoquer le cancer par inhalation. H372 : Risque avéré d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H411 : Toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme | |||
Transport[3] | |||
Code Kemler : 60 : matière toxique ou présentant un degré mineur de toxicité Numéro ONU : 1566 : COMPOSÉ DU BÉRYLLIUM, N.S.A. Classe : 6.1 Étiquette : 6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage II/III : matières moyennement/faiblement dangereuses. | |||
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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L'hydroxyde de béryllium est un composé chimique de formule Be(OH)2. Il présente l'aspect d'un gel incolore (forme α) ou de cristaux opalescents (forme β) et est, dans tous les cas, pratiquement insoluble dans l'eau. C'est cependant l'un des rares hydroxydes amphotères de métal alcalino-terreux, de sorte qu'il est soluble dans les acides et les bases, donnant respectivement le cation Be2+ et l'anion tétrahydroxydobéryllate [Be(OH)4]2−[4], comme avec l'acide sulfurique H2SO4 et l'hydroxyde de sodium NaOH respectivement :
- Be(OH)2 + H2SO4 → BeSO4 + 2 H2O
- 2 NaOH(aq) + Be(OH)2 (s) → Na2Be(OH)4 (aq).
Il se décompose au-dessus de 400 °C en vapeur d'eau H2O et oxyde de béryllium BeO, ce dernier sous forme d'une poudre blanche soluble dans l'eau :
- Be(OH)2 → BeO + H2O.
L'oxyde de béryllium obtenu si l'on chauffe à température plus élevée cesse d'être soluble dans l'eau.
On peut obtenir l'hydroxyde de béryllium en faisant précipiter une solution de sel de béryllium avec une solution d'ammoniac NH3 ou d'hydroxyde métallique :
- Be2+ + 2 OH− → Be(OH)2.
Notes et références
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ (en) Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill, 2002, (ISBN 0-07-049439-8).
- ↑ a et b Entrée « Beryllium compounds » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 3 août 2017 (JavaScript nécessaire)
- ↑ (en) Egon Wiberg et Arnold Frederick Holleman (2001), Inorganic Chemistry, 2001, Elsevier, (ISBN 0-12-352651-5).
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