Acide disulfurique

Acide disulfurique
Structure de l'acide disulfurique
Identification
Synonymes	acide pyrosulfurique, oléum
No CAS	7783-05-3
No ECHA	100.029.069
No CE	231-976-8
PubChem	62682
ChEBI	29211
SMILES	OS(=O)(=O)OS(=O)(=O)O PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/H2O7S2/c1-8(2,3)7-9(4,5)6/h(H,1,2,3)(H,4,5,6) InChIKey : VFNGKCDDZUSWLR-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	H2O7S2
Masse molaire[1]	178,142 ± 0,012 g/mol H 1,13 %, O 62,87 %, S 36 %,
pKa	−3,1
Propriétés physiques
T° fusion	35 °C
Masse volumique	1,9 g·cm-3
Précautions
SGH[2],[3]
Oléum : Danger H314, H335, EUH014, P261, P280, P305, P310, P338 et P351 H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H335 : Peut irriter les voies respiratoires EUH014 : Réagit violemment au contact de l'eau P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P305 : En cas de contact avec les yeux : P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P338 : Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P351 : Rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes.
Transport[2]
Oléum : X886    1831    Code Kemler : X886 : matière très corrosive et toxique, réagissant dangereusement avec l'eau) Numéro ONU : 1831 : ACIDE SULFURIQUE FUMANT Classe : 8 Étiquettes : 8 : Matières corrosives 6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage I : matières très dangereuses ;
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L’acide disulfurique, également appelé acide pyrosulfurique, est un composé chimique de formule H₂S₂O₇. C'est un oxoacide sulfurique, en équilibre avec l'acide sulfurique (H₂SO₄) et l'eau (H₂O) dans les solutions d'acide sulfurique anhydre, et avec l'acide sulfurique et le trioxyde de soufre (SO₃) dans l'oléum :

2 H₂SO₄  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  H₂O + H₂S₂O₇,

H₂SO₄ + SO₃  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  H₂S₂O₇,

ce second équilibre étant celui par lequel on réalise sa préparation.

L'acide disulfurique peut être vu comme l'analogue d'un anhydride d'acide pour l'acide sulfurique. Il est suffisamment fort pour protoner l'acide sulfurique anhydre. Il existe des sels d'acide disulfurique, tels que le pyrosulfate de potassium (K₂S₂O₇).

Parmi les acides répondant à la formule générique H₂O·(SO₃)_n, seuls les deux premiers termes ont pu être caractérisés jusqu'à présent : l'acide sulfurique, correspondant à n = 1, et l'acide disulfurique, pour n = 2 ; les termes correspondant à n ≥ 3 n'ont jamais été isolés.

Notes et références

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